向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示...

问题详情：

向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（    ）。

A.1∶1∶2   B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2  D.9∶2∶4

【回答】

【知识点】计算 A1 C2

【*解析】C解析：由图可知，沉淀最大时是*氧化镁、*氧化铝沉淀，且n[Mg（OH）2]+n[Al（OH）3]=0.3mol，沉淀最小时，为*氧化镁，故n[Mg（OH）2]=0.1mol，故n[Al（OH）3]=0.3mol-0.1mol=0.2mol，根据镁元素可知原溶液中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=n[Al（OH）3]=0.2mol，生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入0.5molNa2O2以后，气体的物质的量为0.45mol，其中氧气为0.25mol，氨气为0.45mol-0.25mol=0.2mol，故溶液中n（NH4+）=0.2mol，所以溶液中n（Mg2+）：n（NH4+）： n（Al3+）=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2.

【思路点拨】分析横坐标与纵坐标的意义，明确发生的反应，然后结合反应计算。

知识点：碱金属单元测试

题型：选择题