张宁和刘明同学学习完*、碱、盐后发现：碱溶液能使*酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使*酞溶液变红．通过学习知道...

问题详情：

张宁和刘明同学学习完*、碱、盐后发现：碱溶液能使*酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使*酞溶液变红．通过学习知道，碱溶液使*酞溶液变红，是因为碱在水中离解出OH﹣，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使*酞溶液变红呢？请你帮助他俩完成实验探究．

【提出问题】Na2CO3属于　　（填“*”、“碱”、“盐”），为什么能使*酞溶液变红？

【进行猜想】

（1）Na+使*酞溶液变红．

（2）水分子使*酞溶液变红．

（3）　　使*酞溶液变红．

【设计实验】

（1）实验Ⅰ的目的是为了验*猜想　　不成立．

（2）刘明同学认为实验Ⅱ没必要做，他的理由是　．

（3）实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，*酞试液变红．向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量，振荡，

出现的现象是　　，反应的化学方程式是　　．（提示：CaCl2溶液呈中*）

（4）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正确．

张宁对此结论有些质疑，于是他查阅资料．

【查阅资料】Na2CO3溶液中，CO32﹣和H2O发生如下反应：CO32﹣+H2O═HCO﹣3+OH﹣

【得出结论】Na2CO3溶液中使*酞溶液变红的粒子是　．

【回答】

【考点】实验探究物质的*质或变化规律；盐的化学*质；书写化学方程式、．

【分析】【提出问题】电离出金属离子和*根离子的化合物是盐；

【进行猜想】根据碳**溶液中存在的离子分析；

【设计实验】

（1）*化*中含有*离子，可以探究*离子能否使*酞变*；

（2）*化*溶液中含有大量水分子，所以实验Ⅱ没有必要做；

（3）主要从碳**溶液和*化钙溶液的反应可以得出，碳*根离子减少，使红*逐渐消失；碳**和*化钙反应生成碳*钙和*化*；

（4）*氧根离子能够使*酞变红，所以可以判断在碳**溶液中存在*氧根离子．

【解答】解：【提出问题】碳**能电离出*离子和碳*根离子，所以属于盐；

【进行猜想】碳**溶液中存在*离子、碳*根离子、水分子；

【设计实验】

（1）向*化*溶液中加*酞不变*，说明*化*溶液中的粒子都不能使*酞变红；

（2）*化*溶液中含有大量水分子，在实验（1）中得到验*，所以实验（2）的探究是多余的；

（3）碳**溶液和*化钙溶液反应生成碳*钙沉淀，所以现象为红*逐渐消失，产生白*沉淀；化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（4）我们知道只有*氧根离子才能使*酞变红，所以由碳**溶液能使*酞溶液变红，可以判断溶液中存在*氧根离子；

故*为：【提出问题】盐；

【进行猜想】CO32﹣

【设计实验】

（1）探究Na+是否能使*酞试液变红；

（2）*酞试液中就有水分子（或*化*溶液中含有水分子）；

（3）白*沉淀；  Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（4）OH﹣．

知识点：未分类

题型：实验题