[化学――物质结构与*质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29...

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 [化学――物质结构与*质]（13分）

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（*电子）排布msnmpn  

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是                            。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的          形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态*化物分别为*、乙，下列判断正确的是        。

a.稳定*：*>乙，沸点：*>乙              b.稳定*：*>乙，沸点：*>乙

c.稳定*：*<乙，沸点：*<乙              d.稳定*：*<乙，沸点：*>乙

(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （用元素符号作答）

（5）Q的一种*化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为         。

（6）五种元素中，电负*最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于       。

【回答】

【*】

（1）1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子（孤电子对）

（3）b  (4)Si < C <N  (5) 3:2  (6)原子晶体

【解析】29号为Cu。Y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。R的核外L层为数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道为2和4，则C（或Si）和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。（1）Cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9。（2）Cu2＋可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu提供空轨道，而形成配位键。（3）Q、Y的*化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属*强于Si，则稳定*CH4>SiH4。因为SiH4 的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高。（4）C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属*强，故第一电离能大，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以N>C>Si。（5）C、H形成的相对分子质量的物质为C2H2，结构式为H-C≡C-H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2。（6）电负*最大的非元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2，属于原子晶体。

【考点分析】 物质结构与*质综合运用

知识点：高考试题

题型：填空题