如图所示，*、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后...
问题详情：
如图所示，*、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红*物质析出的是*池中的____________棒，乙池中的____________棒。
②乙池中阳极的电极反应式是___________________。
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式_________________ 。
②*池中碳极上电极反应式是_____________________，
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的离子方程式为_____________。
④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____。
【回答】
【*】 (1). 碳 (2). 铁 (3). 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑ (4). 2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－ (5). 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ (6). Cl2＋2I- ＝I2＋2Cl- (7). 13
【解析】(1)①*池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出*气，*极铁电极上发生还原反应有Cu析出，故*为：碳；铁；
②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为*极，铜离子得到电子生成Cu，乙中阳极上*氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故*为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
(2)①若电解质溶液为饱和*化*溶液，则乙池就是用惰*电极为阳极电解*化*溶液，方程式为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故*为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-；
②*池为铁的吸氧腐蚀，碳棒为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，故*为：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－；
③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池石墨电极附近，发现试纸变蓝，则石墨电极上*离子失电子生成*气，*气和*离子反应生成*单质，*遇淀粉试液变蓝*，反应的离子方程式为：Cl2＋2I- ＝I2＋2Cl-，故*为：Cl2＋2I- ＝I2＋2Cl-；
④电解*化*溶液的方程式为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，乙池转移0.02mole-后，会生成0.02mol的*氧化*，所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=
=
=0.1mol/L，所以溶液中*离子浓度=
=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，故*为：13。
点睛：本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题的关键。本题的易错点为(2)②电极反应式的书写，要注意电解质溶液为饱和*化*溶液时，*为铁的吸氧腐蚀。
知识点：电化学 胶体
题型：综合题
