实验室中配制*水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的*水,主要是因为发生了反应:I2(aq)...
问题详情:
实验室中配制*水,往往是将I2溶于KI溶液中,这样就可以得到浓度较大的*水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I-(aq)I(aq)。上述平衡体系中,I的物质的量浓度[I]与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
(1)通过分析图象,该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)在TD状态时,v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。若在T1时某状态c(I-)/c(I)=1/100__________平衡状态(填“是”、“不是”或“不一定是”)。
(3)写出该平衡常数的表达式K=________________。若升高温度,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);若向溶液中加入少量的溴水,K值将________。
【回答】
(1)放热 (2)> 不一定是 (3)
减小 不变
解析 (1)由图可知,升高温度,c(I)降低,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应;
(2)TD状态时,还未达到平衡,而可逆反应最终都要达到平衡状态,所以必须增大c(I)才能达到平衡状态,即反应正向进行,v正>v逆;若c(I-)/c(I)=1/100,并不能说明c(I-)、c(I)是否不变,不能说明是平衡状态。
(3)升高温度,平衡逆向移动,c(I)降低、c(I2)(aq)和c(I-)增大,所以K值将减小,因为K只与温度有关,所以向溶液中加入少量的溴水时虽然平衡逆向移动,但是K值不变。
知识点:化学平衡单元测试
题型:填空题