下列说法正确的是（）   A．NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42﹣   B...

问题详情：

下列说法正确的是（）

    A． NaHSO4无论在水溶液或熔融状态下都可以电离出Na+、H+和SO42﹣

    B． NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和Cl﹣

    C． H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42﹣

    D． 液态HCl，固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl都不是电解质

【回答】

考点：  电解质在水溶液中的电离．

分析：  A．硫***在熔融状态下电离出*离子和硫*根离子；

B．含有自由移动离子或电子的物质能导电；

C．硫*在水分子的作用下电离出自由移动的*阳离子；

D．HCl、NaCl都是强电解质，不含自由移动离子的强电解质不导电．

解答：  解：A．硫***在熔融状态下电离出*离子和硫*根离子，在水溶液中电离出Na+、H+和SO42﹣，故A错误；

B．含有自由移动离子或电子的物质能导电，*化*的水溶液中，NaCl在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和Cl﹣，所以*化*溶液能导电，故B正确；

C．硫*在水分子的作用下电离出自由移动的*阳离子，不需要电流，故C错误；

D．不含自由移动离子的强电解质不导电，HCl、NaCl都是强电解质，但因为液态HCl、固态NaCl不含自由移动的离子，所以不导电，故D错误；

故选B．

点评：  本题考查电解质的电离及物质导电*，为高频考点，知道物质导电原理即可解答，易错选项是AC，注意硫***在水溶液中和熔融状态下电离方式的区别，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．

知识点：电离平衡

题型：选择题