在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的...

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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

图Ⅰ图Ⅱ

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L-1·min-1

B. 图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a＝2

C. 若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正>v逆

D. 200 ℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数等于0.5

【回答】

【解析】

【分析】

A. 由图Ⅰ可知，200℃平衡时，B的物质的量的变化量为0.4mol-0.2mol=0.2mol，根据计算v(B)；

B. 由图Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断反应热效应；在一定温度下只要A、B起始物质的量之比恰好等于化学方程式的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，由图Ⅰ判断200℃时A、B、C的物质的量的变化量，从而确定化学方程式的化学计量数之比，据此计算a的值； C. 恒温恒容条件下，通入氦气反应混合物的浓度不变，平衡不移；

D. 由图Ⅰ可知，200℃时，当起始充入A、B分别为0.8mol、0.4mol时，计算平衡时A的体积分数，200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B达到的平衡状态，等效为原平衡增大压强，据此判断增大压强平衡移动方向，进而分析A的体积分数。

【详解】A. 由图Ⅰ可知，200℃时5min达到平衡，平衡时B的物质的量变化量为0.4mol−0.2mol=0.2mol，故，A项错误；

B. 由图Ⅱ可知，n(A):n(B)一定时，温度越高平衡时C的体积分数越大，说明升高温度平衡向正反应反向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△H>0；由图Ⅰ可知，200℃时平衡时，A的物质的量变化量为0.8mol−0.4mol=0.4mol，B的物质的量变化量为0.2mol，C的物质的量变化量为0.2mol−0 mol=0.2mol，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比得出反应方程式为：2A(g)＋B(g)C(g)，在一定的温度下，只要A、B起始物质的量之比恰好等于化学方程式的化学计量数之比，平衡时生成物C的体积分数就最大，则A.、B的起始物质的量之比n(A):n(B)=2，即a=2，B项正确；