某研究*学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电能力越强)探究沉淀溶解平衡,各物质的电导率数据...
问题详情:
某研究*学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电能力越强)探究沉淀溶解平衡,各物质的电导率数据如下:
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |
物质 | 固体 | 饱和溶液 | 饱和溶液 | NaCl溶液 | 溶液 | 饱和溶液 | |
电导率 | 0 | 7 | 37 | 389 | * | 1138 | 13 |
下列分析不正确的是
A. 固体中不存在自由移动的离子
B. 与①、②对比,可说明③中发生了电离
C. ⑤、⑥等体积混合后过滤,推测滤液的电导率一定大于13
D. 将①中固体加入④中,发生反应:
【回答】
【*】D
【解析】A.碳*钙为离子化合物,由离子构成,离子键形成离子键,离子不能自由移动,故A分析正确; B.与①、②对比,③的电电导率较大,故溶液中自由移动的离子浓度较大,说明CaCO3发生了电离,故B分析正确;C. ⑤、⑥等体积、等浓度混合,混合后过滤得到***、*化银的饱和溶液,导电率一定大于13,故C分析正确;D.由③④的电导率对比可知Ksp(CaCO3)< Ksp(CaSO4),不能实现上述转化,故D分析错误。
知识点:沉淀溶解平衡
题型:选择题