为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．（1）在...
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为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol﹣1和﹣283kJ•mol﹣1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H= kJ•mol﹣1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）= mol•L﹣1•min﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为 ．
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为 （保留三位有效数字），化学平衡常数K= （保留两位有效数字）．
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中*，该溶液中c（Na+）= （用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2．已知常温下0.1mol•L﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka= ．
【回答】
【考点】BE：热化学方程式；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线；CP：化学平衡的计算；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】（1）写出C和CO燃烧热的热化学方程式，结合盖斯定律计算所需要的热化学方程式；
（2）①分析图象浓度变化，结合反应速率概念计算V=
得到，第12min时一氧化碳和一氧化氮减小，氮气浓度增大，说明平衡正向进行，依据化学平衡移动原理分析判断选项对平衡的影响；
②依据图象分析判断，平衡状态时一氧化碳一氧化氮和氮气浓度，结合化学平衡三段式列式计算平衡百分含量和平衡常数；
（3）依据溶液中存在的电荷守恒分析；
（4）计算水解平衡常数Kh，再根据Ka=
计算．
【解答】解：（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1
②C的燃烧热（△H）为﹣393.5kJ•mol﹣1，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1；
③C0的燃烧热283kJ•mol﹣1 ，热化学方程式为CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1；
依据盖斯定律计算③×2﹣①得到，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=﹣746.5KJ/mol
故*为：﹣746.5；
（2）①图象分析一氧化碳浓度变化=0.10mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）=
=4.4×10﹣3，第12min时，一氧化碳和一氧化氮浓度减小，浓度增大说明平衡正向进行；
A．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故A不符合；
B．加入NO，平衡正向进行，一氧化氮浓度大于原平衡，故B不符合；
C．加催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故C不符合；
D．反应是放热反应，降低温度，平衡正向进行，故D符合；
改变的反应条件可能是降低温度；
故*为：4.4×10﹣3；D；
②该反应在第24min时达到平衡状态，平衡浓度c（N2）=0.03mol/L，c（NO）=0.14mol/L，c（CO）=0.04mol/L，依据化学平衡三段式列式计算
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol/L） 0.2 0.1 0 0
变化量（mol/L） 0.06 0.06 0.03 0.06
平衡量（mol/L） 0.14 0.04 0.03 0.06
CO2的体积分数=
×100%=22.2%
平衡常数K=
=3.4
故*为：22.2%；3.4；
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中*，依据溶液中电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），得到（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），故*为：2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）；
（4）常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO﹣水解HCOO﹣+H2O⇌HCOOH+OH﹣，故Kh=
=10﹣7，则HCOOH的电离常数Ka=
=
=1×10﹣7，故*为：1.0×10﹣7．
知识点：化学平衡
题型：填空题
