根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2...

问题详情：

根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 由此看来更稳定的碳的同素异形体为________。 若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为__________________(用含Q的代数式表示)。

【回答】

解析：　由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得： C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－395.41 kJ/mol＋393.51 kJ/mol＝－1.90 kJ/mol。 即C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol 可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。 由十字交叉法：   可得两者的物质的量之比。 *：　C(金刚石，s)===C(石墨，s)　ΔH＝－1.90 kJ/mol　石墨　Q－393.51395.41－Q

知识点：化学反应中的能量变化

题型：填空题