I. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱...
问题详情：
I. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成*雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是**工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入*酞变红*。
请回答下列问题：
（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_______；
（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）____________；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_______。
（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（4）检验W气体的方法是_____________。
II. H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
回答下列方法中的问题。
（l）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_______。
（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为______。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。
【回答】
（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分) N2 NO2 1:2 将湿润的红*石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，*该气体为NH3（2分） 降低反应活化能（或作催化剂） 30℃、pH=2.0 蛋白质变*（或硫杆菌失去活*）
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
