(1)斜长石(KAlSi3O8)和NaCl熔浸可制得KCl,原理是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)K...
问题详情:
(1)斜长石(KAlSi3O8)和NaCl熔浸可制得KCl,原理是:
NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。
①. 斜长石含有的化学键类型有_________________。
②. 上述反应涉及的元素原子中,半径最大的是 ,它和*元素形成的化合物的电子式为 __________。
(2)常温下,pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中离子浓由
大到小的顺序为 。
(3)亚硒*(H2SeO3)也是一种二元弱*,常温下是一种无*固体,易溶于水,有较强的氧化*。
①.往亚硒*溶液中不断通入SO2 会产生红褐*单质,写出该反应的化学方程式:
。
② .碲*(H6TeO6)氧化*比浓硫*还要强。在**介质中,碲*可将HI氧化成I2,方程式如下: HI+ H6TeO6 TeO2+ Te+ I2+ H2O
若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为,试配平上述化学方程式。
已知Cu(OH)2 能溶解在足量的氨水中,则其离子反应方程式为 。
【回答】
(14分)(1)①. 离子键 共价键 (2分)②. K(2分)*化钾电子式 (2分)
(2)C(HCOO—)>C(Na+)>C(H+)>C(OH—) (2分)
(3)①.H2SeO3 + 2SO2 +H2O = Se ↓+ 2H2SO4 (2分)
②.8HI + 2H6TeO6 =TeO2 + Te +4I2 + 10H2O(2分)
(4)Cu(OH)2+ 4NH3·H2O=Cu(NH3)42++2OH—+4H2O(2分)
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:填空题