在某温度时，水的离子积为1.0×10－12mol2·L－2，若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7mol...

问题详情：

在某温度时，水的离子积为1.0×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)

A．呈碱*         B．呈**        C．呈中*        D．[OH－]＝1 000[H＋]

【回答】

A　[解题的关键是熟悉溶液*碱*的判断方法及其本质原理。在一定温度下，KW为常数。根据KW可进行[H＋]和[OH－]的互相换算。已知[H＋]和[OH－]，若[H＋]＝[OH－]，溶液呈中*；若[H＋]>[OH－]，溶液呈**；若[H＋]<[OH－]，溶液呈碱*。此题中[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，可见[H＋]<[OH－]且[OH－]＝100[H＋]。]

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题