右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充 放电的化学方程式为2Na2S2...
问题详情：
右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na
通过，充 放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红*。下列说法正确的是
A．负极反应为4Na
4e
=4Na
B．当有0．01 mol Na
通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有气体产生
【回答】
【错误分析】错选C或D，错选C认为b极发生了
2Cl－-2e－ ===Cl2↑，Cl2+ H2O=HCl+HClO,错选D是认为a 极发生了2H2O－2e－ ===H2↑＋
2OH－。对于电解饱和食盐水原理不清析，阳极电极反应式为：2Cl－-2e－ ===Cl2↑，*极电极反应式为：2H2O－4e－ ===H2↑＋2OH－，活波金属与电源正极相连首先失去电子。
【*】B
【状元纠错】本题信息新颖，多数同学被所给的电池反应很不熟悉，习惯写出电极式的同学会因为写不出电极反应式而做不出来。电源的正极：Br3-+2 e－=3Br- 电源的负极2 S22--2 e－= S42-，内电路为Na+移动导电。由题意可知b极（*极）：2H2O－2e－ ===H2↑＋2OH－，a 极（阳极）：Cu-2 e－= Cu2+，所以C，D均错误。对于B项当有0．01 mol Na
通过离子交换膜时，说明有内电路通过了0.01 mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01 mol。结合b极反应，产生的气体就为0.005 mol，体积为112 mL。只有B正确。
知识点：电解原理及其应用单元测试
题型：选择题
