下列说法中，正确的是A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同...

问题详情：

下列说法中，正确的是

A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体

B．16O与 18O的中子数不同，核外电子排布却相同

C．稳定*：CH4＞SiH4；还原*：HCl＞H2S

D．K＋、Ca2＋、Mg2＋的离子半径依次增大，还原*依次增强

【回答】

B

【解析】

试题分析：A、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体， H35Cl、H37Cl均是化合物，因此不可能属于同素异形体，A不正确；B、16O与18O互为同位素，质子数相同，核外电子数也相同，因此核外电子排布相同，但中子数不同，B正确；C、非金属*越强，*化物的稳定*越强。非金属*是C强于Si，所以稳定*是CH4＞SiH4；非金属*越强，相应*离子的还原*越弱。非金属*是Cl强于S，因此还原*是HCl＜H2S，C不正确；D、金属*越强，相应阳离子的氧化*越弱，所以Mg2＋、Ca2＋、K＋的离子半径依次增大，氧化*依次减弱，D不正确，*选B。

考点：考查原子核外电子排布以及元素周期律的应用等

知识点：原子结构

题型：选择题