在相同质量、相同质量分数的稀硫*中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识...

问题详情：

在相同质量、相同质量分数的稀硫*中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，读识如图并判断，下面推理合理的是（　　）

①反应速率：Mg＞Fe＞Zn   ②反应生成*气质量：Mg=Fe=Zn

③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn   ④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn．

A．①②         B．③④          C．①③       D．②④

【回答】

【*】D

【解析】镁、锌、铁和硫*反应的化学方程式为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24     98                   2

4.8g                        0.4g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

 56                        2

11.2g                    0.4g

反应后溶质为：19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g

溶质质量分数为：×100%

①三种金属的活动*顺序为：Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率：Mg＞Zn＞Fe，故错误；

②依据化学方程式可知，反应生成*气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；

③通过推导可知，硫*中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：Mg＜Fe＜Zn，故错误；

④通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，故正确．

故选：D．

知识点：各地中考

题型：选择题