(1)与SeO32-互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)
问题详情：
(1)与SeO32-互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)_____。
(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称*,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为_______, (CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学*质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
(4)基态As原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(5))As与Se的第一电离能前者_______后者(填大于或小于，下同)原子半径前者_______后者。
【回答】
【*】 (1). PCl3 (2). N≡C—C≡N (3). (CN)2+2NaOH
NaCN+NaCNO+H2O (4). N 拥有3p半满稳定结构 (5). N (6). 球形 哑铃形 (7). 大于 (8). 大于
【解析】
【分析】
（1）等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒；
（2）(CN)2空间构型为直线形，碳碳之间是单键，碳氮之间是三键；
（3）N原子的最外层3p轨道为半充满结构，第一电离能出现反常；
（4）基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（5）同一周期元素，从左到右，原子半径依次减小，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但IIA族最外层s轨道为全充满结构、VA族元素最外层p轨道为半充满结构，出现第一电离能反常。
【详解】（1）等电子体是指价电子和原子数都相等的微粒，与SeO32-互为等电体的分子有PCl3，故*为：PCl3；
（2）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，有对称*，说明空间构型为直线形，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构说明分子中碳原子按sp杂化，碳碳之间是单键，碳氮之间是三键，其结构式为：N≡C-C≡N；(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，反应的化学方程式为(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，故*为：N≡C-C≡N；(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；
（3）N原子的最外层3p轨道为半充满结构，第一电离能出现反常，大于相邻元素，故*为：N拥有3p半满稳定结构；
（4）基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，核外电子占据最高能层是N能层，最高能层的电子排布式为4s24p3，4s电子云轮廓图形状为球形、4p电子云轮廓图形状为哑铃形，故*为：N；球形、哑铃形；
（5）As和Se都为第四周期元素，As位于VA族元素、Se位于VIA族元素，同一周期元素，从左到右，原子半径依次减小，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但IIA族最外层s轨道为全充满结构、VA族元素最外层p轨道为半充满结构，出现第一电离能反常，大于相邻元素，所以第一电离能As＞Se，原子半径As＞Se，故*为：大于；大于。
【点睛】本题考查原子核外电子排布、第一电离能，明确核外电子排布规律，掌握第一电离能反常原因为解答关键。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：推断题
